т. 294-02-54

Принцип работы аккумулятора


Принцип работы аккумулятора основан на химических реакциях, которые происходят при погружении электродов в электролит. В стандартных автомобильных аккумуляторах электролит состоит из серной кислоты H2SO4 и воды H2O. Серная кислота в водном растворе диссоциирует на ионы Н+ и HSO4-. При замыкании внешней цепи (включении зажигания) свинец отрицательного электрода вступает во взаимодействие с серной кислотой, в результате чего образуется сульфат свинца PbSO4, высвобождаются ионы водорода H+ и электроны e-:

Pb + HSO4- = PbSO4 + H+ + 2e-

Электроны проходят по внешней цепи, и попадают на положительный электрод аккумулятора. На положительном электроде, состоящем из оксида свинца PbO2, происходит реакция, в результате которой электроны поглощаются и также образуется сульфат свинца: Кислород, высвободившийся из оксида свинца, соединяется с водородом, образуя воду:

PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O

В целом реакции в аккумуляторе можно описать следующим образом:

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

Таким образом, при разряде аккумулятора свинец и оксид свинца реагируют с серной кислотой, превращаясь в сульфат свинца и воду. Именно поэтому степень заряженности аккумулятора оценивают путем измерения плотности электролита: чем она ниже, тем больше в электролите процентное содержание воды, и, значит, тем больше аккумулятор разряжен. Также именно по этой причине разряженный аккумулятор может замерзнуть даже на относительно небольшом морозе.

Copyright 2017-2019
e-mail: info@akkum24.ru